鋁的工業(yè)制法

發(fā)布日期：2013-04-22 09:12 瀏覽量：1492

鋁的工業(yè)制法
1854年，法國化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl?復鹽，再將此復鹽與過(guò)量的鈉熔融，得到了金屬鋁。這時(shí)的鋁十分珍貴，據說(shuō)在一次宴會(huì )上，法國皇帝拿破侖獨自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。泰國當時(shí)的國王曾用過(guò)鋁制的表鏈；1855年巴黎國際博覽會(huì )上，展出了一小塊鋁，標簽上寫(xiě)到：“來(lái)自粘土的白銀”，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊。1889年，俄國沙皇賜給門(mén)捷列夫鋁制獎杯，以表彰其編制化學(xué)元素周期表的貢獻。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物制得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產(chǎn)鋁的基礎。
鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長(cháng)石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí)，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF?）共熔電解可制得鋁，其主要反映過(guò)程如下：
從鋁土礦中提取鋁反應過(guò)程
①溶解：將鋁土礦溶于NaOH（aq)Al2O3+ 2NaOH ==== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+ H2O
②過(guò)濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過(guò)量CO2 .NaAlO2+ CO2+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
④過(guò)濾、灼燒 Al(OH)3 2Al(OH)3==高溫== Al2O3+ 3H2O
⑤電解：2Al2O3(l)==通電== 4Al + 3O2↑
注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低，在A(yíng)l2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6)
注：不電解熔融A(yíng)lCl3煉Al 原因：AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導電。
1．從整個(gè)工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個(gè)階段
2．NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3．兩次過(guò)濾的作用是除去雜質(zhì)和分離Al（OH）3
4．把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5．流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過(guò)量的HCl中
6．將過(guò)濾后的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

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